Ароматические углеводороды (арены). Школьные олимпиады по химии Бензол и озон уравнение реакции
Среди разнообразных реакций, в которые вступают ароматические соединения с участием бензольного кольца, в первую очередь обращают на себя внимание рассмотренные выше реакции замещения. Это происходит, потому что они протекают вопреки ожиданиям. При той степени ненасыщенности, которая присуща, например, бензолу, этому углеводороду более характерными должны были быть реакции присоединения. При определенных условиях так и происходит, бензол и другие арены присоединяют водородные атомы, галогены, озон и другие способные присоединяться реагенты.
11.5.5. Гидрирование. В присутствии катализаторов гидрирования (платина, палладий, никель) бензол и его гомологи присоединяют водород и превращаются в соответствующие циклогексаны. Так, бензол гидрируется над никелевым катализатором при 100-200 0 C и 105 атм.:
Гидрирование аренов по сравнению с алкенами имеет две особенности. Во-первых, арены значительно уступают алкенам в реакционной способности . Для сравнения с условиями гидрирования бензола укажем, что циклогексен гидрируется в циклогексан уже при 25 0 C и давлении в 1,4 атм. Во-вторых, бензол или не присоединяет, или присоединяет сразу три молекулы водорода . Получить гидрированием бензола продукты частичного гидрирования, такие как циклогексен или циклогексадиен, не удается.
Эти особенности при гидрировании, частном случае реакций присоединения к бензольному кольцу, обусловлены строением бензола. При превращении в циклогексан бензол перестает быть ароматической системой. Циклогексан содержит на 150,73 кДж энергии больше (энергия резонанса) и менее устойчив, чем бензол. Понятно, что перейти в это термодинамически менее устойчивое состояние бензол не склонен. Этим и объясняется меньшая реакционная способность бензола по отношению к водороду по сравнению с алкенами. Присоединение к ароматической системе возможно лишь с участием р -электронов единого электронного облака бензольного кольца. С началом процесса присоединения система перестает быть ароматической и получается богатая энергией и обладающая высокой реакционной способностью частица, которая гораздо охотнее вступает в реакцию присоединения, чем исходный арен.
11.5.6. Галогенирование. Результат взаимодействия галогена с бензолом зависит от экспериментальных условий. Каталитическое галогенирование ведет к образованию продуктов замещения. Оказалось, что ультрафиолет инициирует присоединение атомов галогена к бензольному ядру аренов. Сам бензол на свету присоединяет 6 атомов хлора и превращается в гесахлорциклогексан, представляющий смесь 9 пространственных изомеров
Один из этих изомеров, в котором 3 хлора занимают аксиальные связи, а еще 3 – экваториальные связи (γ-изомер, гексахлоран), оказался эффективным инсектицидом, средством борьбы с вредными насекомыми. Гексахлоран оказался слишком устойчивым в условиях биосферы и способным накапливаться в жировой ткани теплокровных и поэтому в настоящее время не применяется.
По своей реакционной способности по отношению к галогенам в реакциях присоединения бензол значительно уступает алкенам. Например, хлор и бром в четыреххлористом углероде даже в темноте при комнатной температуре присоединяются к циклогексену. В указанных условиях бензол не реагирует. Происходит это только при ультрафиолетовом освещении.
11.5.7. Озонирование. Озонирование - еще один пример, показывающий, что бензол как ненасыщенное соединение может вступить в реакцию присоединения. Озонирование бензола и изучение продуктов гидролиза триозонида было осуществлено еще в 1904 году (Гарриес )
Интересные результаты были получены при озонировании о -ксилола (1941 г., Вибо ). Дело в том, что состав продуктов озонирования зависит от положения двойных связей в бензольном кольце. Структура 1 с двойными связями между углеродами бензольного кольца, несущими метильные заместители, при озонировании и гидролизе озонида даст 2 молекулы метилглиоксаля и молекулу глиоксаля
Альтернативная структура II для о -ксилола должна была бы образовать 2 молекулы глиоксаля и молекулу диацетила
4(СНО) 2 + 2 HN О 3 → 4СНОСООН + N 2 O + Н 2 О. (1.5)
Для инициирования начала реакции необходимо присутствие нитрата либо нитрита натрия, при взаимодействии которого с азотной кислотой выделяется необходимое для начала процесса количество закиси азота. Таким образом, нитрат или нитрит натрия играет роль катализатора. В ходе процесса окисления добавки азотнокислого натрия (либо другого соединения) не требуется, так как достаточное количество закиси азота образуется в результате взаимодействия ацетальдегида с азотной кислотой.
В качестве высокоселективного катализатора для превращения ацетальдегида в глиоксаль используется диоксид селена SeO 2 . В присутствии селенсодержащего катализатора наблюдается увеличение конверсии ацетальдегида с 4 до 10%. Однако регенерация SeO 2 представляет достаточно серьезную проблему, вследствие того, что в ходе процесса окисления образуются трудно восстанавливаемые органические соединения селена. Для повышения выхода целевого продукта в реакционную смесь добавляют муравьиную и уксусную кислоты в мольном соотношении с азотной кислотой от 0,5 до 1,16. Это позволяет увеличить выход глиоксаля до 50%. Следует отметить, что для данной реакции оптимальный температурный диапазон лежит в узких пределах 45 ÷ 48 о С. Дальнейшее увеличение температуры приводит к заметному уменьшению выхода целевого продукта.
В качестве катализаторов предложены соли металлов I группы Периодической системы: нитраты натрия, лития, серебра. Получаемая смесь продуктов представляет собой водный раствор альдегидов, уксусной кислоты, азотной и малого количества азотистой кислоты. Альдегидные соединения включают Глиоксаль, ацетальдегид и глиоксалевую кислоту.
Недостаток этого метода получения - периодичность процесса. Кроме того, важнейшей проблемой является очистка полученной смеси разнообразных продуктов. Для получения товарного продукта (40%-ный водный раствор глиоксаля) необходимо удалять из смеси азотную и уксусную кислоты, например, методом ионного обмена. Выделение глиоксаля из продуктов реакции стандартными методами невозможно. В мировой практике данная технология получения глиоксаля применяется очень ограниченно в связи с большими выбросами оксидов азота в атмосферу, которые разрушают озоновый слой, защищающий земную поверхность от УФ – излучения.
1.2.2 Озонирование бензола
Существуют разработки метода синтеза глиоксаля озонированием бензола эквивалентным количеством озона с дальнейшим гидрированием получаемых продуктов для получения глиоксаля. Бензол присоединяет озон, образуя триозонид - чрезвычайно взрывчатое вещество. Под действием воды озонид разлагается с образованием трех молекул глиоксаля по схеме :
Однако из-за высокой себестоимости получения озона и чрезвычайной взрывоопасности этот метод не представляет практической ценности.
1.2.3 Окисление глицерина хромовой кислотой
Еще одним возможным методом получения глиоксаля является окисление глицерина хромовой кислотой в присутствии серной кислоты при комнатной температуре. Наряду с глиоксалем образуется формальдегид в соответствии с уравнением реакции:
2С r 2 О 7 2- + ЗНОСН 2 СН(ОН)СН 2 ОН + 16Н 4 ↔ 4С r 3- + 3(СНО) 2 + ЗН 2 СО + 14 H 2 О (1.6)
Скорость реакции окисления возрастает с увеличением концентрации ионов водорода. Предполагается, что активной окисляющей формой в реакции (1.6) является шестивалентный хром однозарядного иона HcrO 3 - . При исследовании реакции окисления глицерина были обнаружены свободные радикал-ионы, показывающие, что реакция окисления глицерина шестивалентным хромом может проходить по механизму как одно-, так и трехэлектронного переноса.
Предположено, что окисление
глицерина шестивалентным хромом может идти по следующему механизму.
Всероссийская олимпиада школьников по химии - 2004 года
"ЗАДАЧИ ПО ВЫБОРУ"
ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Задача 1.
"Как простодушно сказали бы в позапрошлом -
да, уже позапрошлом – веке."
(Бахыт Кенжеев)
"В начале 1880 года Виктор Мейер начал весьма интересные опыты над плотностями пара галоидов при весьма высоких температурах. Опыты были затем повторены Крафтсом. Результат их тот, что плотности паров галоидов, которыя представляются нормальными для значительных интервалов температуры, делаются меньшими по мере возвышения температуры, различно для различных галоидов.
| Температура | Плотн. пара хлора | Плотн. пара брома | Плотн. пара иода |
| Ниже 440 о | 2,45 | 5,52 | 8,78 |
| 440 о | норм. | норм. | 8,72 |
| 900 о | норм. | норм. | 8,11 |
| 1200 о | норм. | 4,5 | 6,07 |
| 1400 о - 1500 о | 2,02 | 3,5 | 5,31 |
Предполагая, что наблюдаемое уменьшение плотностей пара галоидов не зависит
от значительного изменения коэффициентов расширения газов при указанных температурах,
приведенные данные могут быть объяснены…"
("Очерк развития химических воззрений" Н. Меншуткина, СПб., 1888.
стр.301-302)
1. Чем может быть объяснено столь существенное изменение "плотности пара"
для галогенов?
2. Оцените погрешность определения "плотности пара" (относительные
%).
3. Рассчитайте состав "пара" для иода при указанных температурах (мольные
доли).
4. Рассчитайте энергию связи I - I (кДж/моль).
5. Определите температуру плавления и кипения иода (о С) и рассчитайте
энергию решетки иода, если давление паров над иодом составляет 1 мм рт.ст (133,32
Па) при 43,7 о С; 10 мм рт. ст. при 77,0 о; 100 мм рт.ст.
при 122,4 о; 400 мм рт.ст. при 162,8 о.
Задача 2.
HX - одна из самых сильных органических кислот может быть получена по схеме:
Информация о составе представленных на схеме соединений:
Вещество |
|||||
В последнее время возрос интерес к использованию молекулярного фтора в растворителях. При этом удается контролировать окислительную активность F 2 путем введения в раствор различных веществ. Кислота HX относится к подобным соединениям. Предполагаемые процессы с ее участием:
Уравнение Нернста для молекулярного фтора имеет вид:
Используемые растворители(solv): CH 3 CO 2 H, HCO 2 H, CF 3 CH 2 OH, CH 3 OH, CF 3 CO 2 H.
1. Определите неизвестные вещества на схеме и напишите уравнения реакций.
2. Полагая, что общие концентрации фтора(C 1) и кислоты(С 2)
постоянны (С 1 <0,5С 2):
а) Выразите E 0 через E 0 (F 2 /F -) и
K a (HF). (Положим E 0 =E 0 (F 2 ,H + /HF),
E=E(F 2 ,H + /HF).)
б) Выразите E как функцию от C 2 и С 1 , если рН(С 2 ,
С 1 , solv) известен.
(Допустимые приближения позволяют обойтись без K 1 -K 3 .)
3. К раствору(п2) прибавили(С 3): а) BF 3 (C 3 <0,5C 1);
б) NaX(C 3 <
5.Подходящий растворитель поддерживает постоянство потенциала в процессе пропускания
фтора в раствор и образует с F 2 только легко отделимые от целевого
продукта соединения. Предложите подходящий растворитель из списка, обоснуйте.
6.Предложите один способ получения F 2 в лаборатории, не прибегая
к электролизу.
7.Почему нельзя точно определить потенциал фтора в процессе эксперимента?
Задача 3.
Озонирование бензола
Реакцию озонирования используют в органической химии для синтеза различных
классов соединений и установления строения непредельных соединений.
Озонирование бензола протекает в метилхлориде при –80 o С.
Эту реакцию можно описать кинетической схемой:
1) Напишите структурные формулы озонидов А 1 , А 2 , А 3 .
Какое вещество образуется при восстановлении A 3 цинком?
2) Другой способ получения озонидов – обезвоживание дигидроксиперекисей вида
фосфорным ангидридом. Напишите схемы получения моно-, ди- и полиозонида из
указанной дигидроперекиси.
Одна из качественных реакций на перекисные соединения самого разнообразного
строения – взаимодействие их эфирных растворов с раствором сульфата титанила
в 60%-ной серной кислоте.
3) Каков аналитический сигнал и чем он обусловлен?
Рассмотрим приведенную выше кинетическую схему. Предположим, что озон взят в
небольшом избытке по сравнению с суммарным уравнением.
4) а) На одном графике изобразите кривые зависимости концентраций веществ А 1 ,
А 2 , А 3 от времени в предположении, что k
1
k
2 k
3 .
б) На одном графике изобразите зависимости концентрации вещества А 1
от времени в двух случаях: 1) k
1 << k
2 ;
2) k
1 k
2 .
в) Как вы считаете, какое из двух приближений – (б1) или (б2) – больше соответствует
действительности? Почему?
г) Выразите скорость образования A 3 через концентрации озона и бензола
при условии, что концентрации интермедиатов А 1 и А 2 стационарны.
Чему равен общий порядок реакции?
Концентрацию озона в растворе можно поддерживать постоянной, непрерывно пропуская
через раствор озоно-кислородную смесь. Рассмотрим кинетику реакции в этих условиях.
5) а) Выразите скорость образования A 3 через концентрации озона
и бензола при условии, что концентрации А 1 и А 2 стационарны.
Чему равен общий порядок реакции?
б) Во сколько раз изменится время полупревращения бензола при увеличении его
начальной концентрации в 2 раза?
в) Решите кинетическое уравнение из (5а) и найдите зависимость концентрации
продукта A 3 от времени. Начальные концентрации бензола и озона обозначьте
0 и 0 .
Задача 4.
Пероксид бензоила (ПБ) и динитрил 2,2"-диметил-2,2"-азодипропановой кислоты (2,2"-азо-бис-изобутиронитрил, АИБН) – стандартные инициаторы радикально-цепных процессов, легко распадающиеся гомолитически уже при небольшом повышении температуры. Энергия активации распада в инертных растворителях составляет 129 кДж/моль для ПБ и 130 кДж/моль для АИБН, а предэкспонт в уравнении Аррениуса (k = A e –E a/RT ) А = 10 14,5 c –1 для ПБ и 10 15,0 c –1 для АИБН. Распад идет по 1-му порядку.
Вопросы и задания.
1. Запишите формулы ПБ и АИБН и уравнения реакций их распада в инертном растворителе.
Какие продукты могут при этом образоваться? Назовите их.
2. Связи C–N и N=N в азосоединениях достаточно прочные (295 и 420 кДж/моль соответственно).
Почему же тогда АИБН легко образует радикалы при нагревании?
3. В одном из опытов при разложении синего раствора АИБН в течение 1-й минуты
выделилось 0,5 мл газа (измеренного при комнатной температуре и давлении 735
мм), а после окончания реакции выделилось 1,250 л этого газа, измеренного при
тех же условиях. Рассчитайте константу скорости распада АИБН в условиях опыта
(время для нее указывать в секундах).
4. Оцените время, за которое АИБН в растворе распадется на 0,1% при температуре
25 о С, а также время полураспада. При какой температуре АИБН распадется
на 50% за 5 часов?
5. Оцените тепловой эффект распада АИБН. Возможно ли его взрывное разложение
и если да, то при каких обстоятельствах? Энергия разрыва тройной связи в молекуле
азота 945 кДж/моль; энергию связи С–С принять равной 340 кДж/моль.
6. В одной из работ измеряли начальную скорость распада ПБ в кипящем бензоле.
Если по полученным данным рассчитать константу скорости распада в предположении
о 1-м порядке реакции, то окажется, что рассчитанная таким образом константа
зависит от начальной концентрации ПБ:
Для объяснения этих результатов было предположено, что параллельно может идти
бимолекулярная реакция распада ПБ. Рассчитайте по данным эксперимента истинную
константу скорости мономолекулярного распада ПБ (рекомендуется использовать
графический метод).
7. Когда разложение АИБН проводили в ксилоле при 108 о С в присутствии
2,6-диметил-п
-бензохинона, спектр электронного парамагнитного резонанса
(ЭПР) полученного раствора показал присутствие стабильных свободных радикалов;
7 равноотстоящих линий в спектре с расщеплением 0,573 мТ (миллитесла) свидетельствовали
о присутствии в радикале 6 эквивалентных протонов, а расщепление каждой линии
на три (с расстоянием между ними 0,137 мТ) – о присутствии двух эквивалентных
протонов (T.L.Simandi и др., European Polymer Journal, 1989, том 25, c.501–507).
По этим данным изобразите структуру образующегося радикала и подтвердите ее
данными ЭПР (расщепление в спектре пропорционально плотности неспаренного электрона
на данном атоме). Объясните стабильность образовавшихся радикалов. Как вы думаете,
почему авторы опубликовали статью в указанном журнале?
Указание. Зависимость концентрации от времени для реакции 1-го порядка: с
= с
о e –kt или ln(c
o /c
)
= kt
. Газовая постоянная R
= 8,31 Дж/(моль К).
ХИМИЯ И ЖИЗНЬ
Задача 1.
Галичское озеро (Костромская обл., см. карту) имеет изрядно заиленное дно,
25 км в длину, 5 км в ширину, среднюю глубину 1.5 м, кратность водообмена ~
1 раз в год. В озеро впадают несколько рек, из которых самые многоводные (если
так можно говорить о тех жалких ручейках) – Средняя и Чёлсма. Выпадает из озера
р. Вёкса. На озере стоит г. Галич (20 тыс. жителей, работают автокрановый завод,
кожзавод, хлебозавод, обувная и швейная фабрики).
В четырех точках (см. карту) были отобраны пробы воды. Пробы отбирались
с 3 по 8 августа 2003 года. Результаты анализов приведены в таблице.
| Точка | ||||
| Температура | ||||
| рН | ||||
| Прозрачность, см | ||||
| Цветность, град | ||||
| Щелочность общая, мМ | ||||
| Щелочность свободная, мМ | ||||
| Жесткость (Ca 2+ + Mg 2+), мМ | ||||
| Кальций, мМ | ||||
| Хлориды, мМ | ||||
| О 2 , % от насыщения |
Примечание: щелочность свободная – концентрация оснований, дающих
рН>8.2, щелочность общая – концентрация всех оснований, которые можно
оттитровать соляной кислотой. Разница между общей и свободной щелочностью,
как правило, обусловлена гидрокарбонатами.
Из результатов видно, что, во-первых, рН воды в озере аномально
высок, а во-вторых, концентрация солей в озере примерно в 3 раза меньше,
чем в питающих его реках. Обоим фактам было предложено два объяснения. Первое:
жители города активно стирают белье, что приводит к попаданию в озеро карбоната
и фосфата натрия, защелачиванию воды и связыванию кальция с магнием. Второе:
кожзавод сбрасывает в озеро стоки, содержащие известь.
1.Приведите уравнения реакций, приводящие к снижению концентраций катионов
и анионов в озере по сравнению с питающими озеро реками по первой и второй гипотезе.
Уравнения записать в ионной форме.
2.Является ли снижение концентрации солей в Галичском озере по сравнению с питающими
его реками локальным (только в черте города) или по всему озеру? Ответ обоснуйте
одним предложением.
3.Какие факты не укладываются в первую гипотезу повышения рН?
4.Какие факты не укладываются во вторую гипотезу повышения рН?
5.Какие факты не укладываются во вторую гипотезу снижения концентрации солей?
Существует также гипотеза, что снижение концентрации солей в озере по сравнению
с питающими его реками обусловлено естественными причинами.
6.Какая это может быть причина? Напишите соответствующее уравнение реакции.
7.Как анализ ила может подтвердить или опровергнуть эту гипотезу?
8.Оцените толщину слоя этих веществ, откладывающегося за год, если считать,
что отлагаются только они, а их плотность примерно равна 2000 г/дм 3 ?
Для справок: K a (H 2 O+CO 2) = 4.5? 10 -7 , K a (HCO 3 -) = 4.8? 10 -11 , K a (H 2 РO 4 -) = 6.2? 10 -8 , K a (HРO 4 2-) = 5.0? 10 -13 , ПР(CaCO 3) = 4? 10 -9 , ПР(MgCO 3) = 2? 10 -5 , ПР(Ca 3 (PO 4) 2) = 2? 10 -29 .
Задача 2.
Насекомые слишком малы, чтобы искать себе пару в окружающем мире
с помощью глаз, как это обычно делает человек. Для этой цели они выделяют специальные
вещества – половые аттрактанты, или феромоны. Несколько миллиграммов феромона,
выделенного самкой какой-нибудь бабочки, достаточно для того, чтобы привлечь
сотни самцов с расстояния в десятки километров. При этом незначительные изменения
в структуре феромона (положение или стереоизомерия двойной С=С связи, использование
другого стереоизомера хиральной молекулы и т.д.) может привести к привлечению
насекомых совсем другого вида или к отпугиванию особей своего вида.
Известно, что самки оливковой мухи Bacroceraoleae
привлекают самцов с
помощью соединения А
, а самцы самок – с помощью соединения Б
.
При обработке этих соединений разбавленным раствором кислоты образуется одно
и то же вещество В
, про которое известно следующее:
а) оно содержит 27.6% кислорода и 62.1% углерода, а при обработке пентабромидом
фосфора превращается в соединение Г, содержащее 71.75% брома;
б) при нагревании в присутствии каталитических количеств пара
-толуолсульфокислоты
(TsOH) легко превращается в смесь соединений А
и Б
;
в) в результате осуществления цепочки превращений:
его можно трансформировать в соединение З
, которое при взаимодействии
с одним эквивалентом реактива Гриньяра образует смесь двух спиртов.
Определите возможные структуры соединений А – З
и напишите уравнения
приведенных здесь реакций
Задача 3.
Иммобилизованные ферменты
Ферменты - это биологические катализаторы белковой природы. Для использования
ферментов в различных биотехнологических процессах нередко необходимо закрепить
(иммобилизовать) фермент на подходящем нерастворимом носителе (исходный фермент,
который подвергают иммобилизации, мы будем называть нативным ферментом).
А. Получение иммобилизованных ферментов.
Для иммобилизации ферментов обычно используют носители, содержащие амино-, гидроксильные
или карбоксильные группы, которые не отличаются высокой реакционной способностью
при физиологических условиях. Поэтому при образовании ковалентной связи фермент-носитель,
последний необходимо сначала активировать. Одним из типов активирующих реагентов
являются диальдегиды, например, янтарный
OHC-(CH 2) 2 -CHO.
1. Напишите реакции, происходящие при действии янтарного альдегида на поливиниловый спирт в кислой среде. Для обозначения носителя здесь и далее используйте следующий значок:
2. Напишите уравнение побочной реакции между поливиниловым спиртом и янтарным
альдегидом, которая снижает выход фермента, ковалентно связанного с носителем.
3. Напишите реакцию взаимодействия носителя, активированного янтарным альдегидом,
с ферментом (рН = 8). В схеме укажите функциональную группу фермента, которая
будет вступать во взаимодействие. Для обозначения фермента используйте значок:
4. По боковым группам остатков каких аминокислот будет протекать реакция? Приведите
тривиальные названия и формулы боковых радикалов данных аминокислот.
5. Какая еще группа фермента, помимо указанных в ответе на вопрос 4, может вступать
во взаимодействие с активированным носителем?
6. Укажите области рН, в которых образующаяся связь фермент-носитель:
а) стабильна
б) нестабильна
Для повышения устойчивости связи фермент-носитель систему, получившуюся в результате
реакции, описанной в вопросе 1, обрабатывают боргидридом натрия.
7. Приведите схему данной реакции.
где V max = k 2 [E] 0 и K M = (k 2
+ k -1)/ k 1
Иммобилизация может влиять на значения как каталитической константы k 2 ,
так и константы Михаэлиса K M , которая характеризует эффективность
связывания фермента с данным субстратом. Катализ иммобилизованными ферментами
может протекать в двух режимах:
кинетическом, при котором наблюдаемая скорость определяется каталитическими
свойствами самого фермента;
диффузионном, при котором наблюдаемая скорость реакции контролируется диффузией
(то есть, определяется скоростью подачи субстрата к ферменту).
Рассмотрим систему с иммобилизованным ферментом, в которой смена режима наблюдается
при концентрации субстрата, равной [S] 0,экс.
8. Изобразите на графике в так называемых двойных обратных координатах (1/v
от 1/[S] 0) вид зависимости для данной системы в интервале концентраций
субстрата от [S] 0,экс /2 до 10[S] 0,экс. Отметьте на оси
абсцисс точки, соответствующие концентрациям субстрата [S] 0,экс /2,
[S] 0,экс и 10[S] 0,экс. Зависимость, соответствующую кинетическому
режиму, отметьте цифрой "1", а диффузионному режиму – цифрой "2".
9. Укажите, чему равны длины отрезков, отсекаемых на оси абсцисс и оси ординат
в двойных обратных координатах продолжением зависимости для случая кинетического
режима (график из ответа на вопрос 8). Приведите вычисления.
Иммобилизация на полиэлектролитных носителях может влиять на распределение в
системе протонов, что приводит к изменению зависимости каталитической активности
фермента (и, следовательно, скорости реакции) от рН (в дальнейшем такую зависимость
мы будем называть рН-профилем). Пусть для некоторого нативного фермента рН-профиль
имеет классический колоколообразный вид (см. ниже).
10. Представьте в координатах (v от рН) рН-профили, соответствующие нативному
ферменту (обозначьте каждую ветвь цифрой 1), тому же ферменту, иммобилизованному
на полианионном носителе (обозначьте каждую ветвь цифрой 2), и тому же ферменту,
иммобилизованному на поликатионном носителе (обозначьте каждую ветвь цифрой
3). Допустите, что иммобилизация не влияет:
а) на величину скорости ферментативной реакции в рН-оптимуме (наивысшая точка
колокола);
б) на форму рН-профиля.
(ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ)
Реакции присоединения
Реакции присоединения по двойной связи в общем виде можно представить следующим образом: По этой схеме к двойным углерод-углеродным связям могут присоединяться: водород (Н2), галогены (Cl2, Br2, С1Вг, СП), вода (Н20), галогеноводороды (НС1, HBr, HI), серная кислота (H2S04), кислород (02) и г.д. Большая...(ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ)
Реакция озонирования Гарриеса
Озон 03 легко присоединяется по месту двойной связи с образованием циклических перекисей - озопидов : Озониды очень неустойчивы, легко взрываются. Обычно их не выделяют, а сразу после получения разлагают водой: Перекись водорода окисляет образующиеся альдегиды до карбоновых кислот: Озонирование...(ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ)
Строение бензола
Сопоставляя все имеющиеся в настоящее время сведения, относящиеся к бензолу и его гомологам, строение бензола можно представить следующим образом. Все атомы углерода в бензоле находятся в состоянии sp2- гибридизации. Каждый из них образует три обычные с-связи (две связи С-С и одну С-Н с углом...(ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ)
Парциальное газофазное окисление метан-углеводородных смесей и гомологов метана
Реальные природные газы, в том числе используемые в химических процессах, содержат примеси различных углеводородов, в основном гомологов метана. Поскольку из-за большого различия в прочности химических связей даже ближайшие гомологи метана сильно отличаются от него по реакционной способности и ряду других...Кинетический анализ парциального окисления метана и его гомологов в синтез-газ
В последнее время наряду с каталитическими методами окислительной конверсии метана в синтез-газ в ряде промышленных процессов, особенно в небольших компактных установках по получению водорода, стало применяться его газофазное парциальное окисление. Однако часто применяемые термодинамические методы расчета...(ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ: ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ ПРЕВРАЩЕНИЯ МЕТАНА)
ОЗОН O3 (от греч. ozon-пахнущий) - аллотропная модификация кислорода, которая может существовать во всех трех агрегатных состояниях. Озон - нестабильное соединение, и даже при комнатной температуре медленно разлагается на молекулярный кислород, однако озон не является радикалом.
Физические свойства
Молекулярный вес = 47, 9982 г/моль. Газообразный озон имеет плотность 2,144 10-3 г/см3 при давлении 1 атм и 29° С.
Озон – вещество особое. Он крайне нестабилен и при повышении концентрации легко диспропорционирует по общей схеме: 2О3 -> 3О2.В газообразном виде озон имеет голубоватый оттенок, заметный при содержании в воздухе 15-20% озона.
Озон при нормальных условиях - газ с резким запахом. При очень низких концентрациях, запах озона ощущается как приятная свежесть, но с увеличением концентрации становится неприятным. Запах замерзшего белья - запах озона. К нему легко привыкнуть.
Основное его количество сосредоточено в так называемом "озонном поясе" на высоте 15-30 км. У поверхности земли концентрация озона значительно меньше и абсолютно безопасна для живых существ; существует даже мнение, что полное его отсутствие также отрицательно сказывается на работоспособности человека.
При концентрациях порядка 10 ПДК озон ощущается очень хорошо, но через несколько минут ощущение пропадает практически полностью. Это необходимо иметь в виду при работе с ним.
Однако озон обеспечивает и сохранение жизни на Земле, т.к. озоновый слой задерживает наиболее губительную для живых организмов и растений часть уф-излучения Солнца с длиной волны менее 300 нм, наряду с СО2 поглощает ик-излучение Земли, препятствуя ее охлаждению.
Озон сильнее кислорода растворим в воде. В воде озон разлагается значительно быстрее, чем в газовой фазе, причем исключительно большое влияние на скорость разложения оказывает наличие примесей, особенно ионов металлов.
Рис1. Разложение озона в различных видах воды при температуре 20°С (1 - бидистиллят; 2 - дистиллят; 3 - вода "из под крана"; 4 - фильтрованная озерная вода)
Озон хорошо адсорбируется силикагелем и алюмогелем. При парциальном давлении озона, например 20 мм рт. ст., и при 0° С силикагель поглощает около 0,19% озона по весу. При низких температурах адсорбция заметно ослабевает. В адсорбированном состоянии озон очень устойчив. Потенциал ионизации озона равен 12,8 эВ.
Химические свойства озона
Они отличаются двумя главными чертами - нестойкостью и окисляющей способностью. Примешанный к воздуху в малых концентрациях, он разлагается сравнительно медленно, но при повышении температуры разложение его ускоряется и при температуре более 100° С становится очень быстрым.
Присутствие в воздухе NO2, Cl, а также каталитическое действие окислов металлов - серебра, меди, железа, марганца - ускоряют разложение озона. Озон обладает столь сильными окислительными свойствами, поскольку один из атомов кислорода очень легко отщепляется от его молекулы. Легко переходит в кислород.
Озон окисляет при обычной температуре большинство металлов. Кислые водные растворы озона довольно устойчивы, в щелочных растворах озон быстро разрушается. Металлы переменной валентности (Mn, Co, Fe и др.), многие окислы, перекиси и гидроокиси эффективно разрушают озон. Большинство металлических поверхностей покрывается пленкой окисла в высшем валентном состоянии металла (например, PbO2, AgO или Ag2O3, HgO).
Озон окисляет все металлы, за исключением золота и металлов платиновой группы, реагирует с большинством других элементов, разлагает галогеноводороды (кроме HF), переводит низшие окислы в высшие и т. д.
Он не окисляет золото, платину, иридий, сплав 75%Fe + 25%Cr. Черный сернистый свинец PbS он обращает в белый сернокислый PbSO4, мышьяковистый ангидрид Аs2O3 - в мышьяковый As2O5 и т. д.
Реакция озона с ионами металлов переменной валентности (Мn, Сr и Со) в последние годы находит практическое применение для синтеза полупродуктов для красителей, витамина РР (изоникотиновая кислота) и др. Смеси солей марганца и хрома в кислом растворе, содержащем окисляемое соединение (например, метилпиридины), окисляются озоном. При этом ионы Сr3+ переходят в Сr6+ и окисляют метилпиридины только по метальным группам. В отсутствие солей металлов разрушается преимущественно ароматическое ядро.
Озон реагирует и со многими газами, которые присутствуют в атмосфере. Сероводород H2S при соединении с озоном выделяет свободную серу, сернистый ангидрид SO2 превращается в серный SO3; закись азота N2O - в окись NO, оксид азота NO быстро окисляется до NO2, в свою очередь NO2 также реагирует с озоном, причем в конечном счете образуется N2O5; аммиак NH3 - в азотноаммиачную соль NH4NO3.
Одна из важнейших реакций озона с неорганическими веществами - разложение им йодистого калия. Эта реакция широко используется для количественного определения озона.
Озон реагирует в ряде случаев и с твердыми веществами, образуя озониды. Выделены озониды щелочных металлов, щелочноземельных металлов: стронция, бария, причем температура их стабилизации растет в указанном ряду; Са(O3) 2 стабилен при 238 К, Ва(O3) 2 при 273 К. Озониды разлагаются с образованием надперекиси, например NaO3 -> NaO2 + 1/2O2. Различные озониды образуются также при реакциях озона с органическими соединениями.
Озон окисляет многочисленные органические вещества, насыщенные, ненасыщенные и циклические углеводороды. Опубликовано много работ по исследованию состава продуктов реакции озона с различными ароматическими углеводородами: бензолом, ксилолами, нафталином, фенантреном, антраценом, бензантраценом, дифениламином, хинолином, акриловой кислотой и др. Он обесцвечивает индиго и многие другие органические красители, благодаря чему им пользуются даже для отбелки тканей.
Скорость реакции озона с двойной связью С=С в 100 000 раз выше, чем скорость реакции озона с одинарной связью С-С. Поэтому от озона в первую очередь страдают каучуки и резины. Озон реагирует с двойной связью с образованием промежуточного комплекса:
Эта реакция идет достаточно быстро уже при температурах ниже 0°С. В случае предельных соединении озон является инициатором обычной реакции окисления:
Интересно взаимодействие озона с некоторыми органическими красителями, которые сильно флюоресцируют при наличии озона в воздухе. Таковы, например, эйхрозин, рибофлавин и люминол (триаминофталгидразид), и особенно, родамин-В и, сходный с ним родамин-С.
Высокие окислительные свойства озона, разрушающие органические вещества и окисляющие металлы (в особенности железо) до нерастворимой формы, способность разлагать растворимые в воде газообразные соединения, насыщать водные растворы кислородом, низкая стойкость озона в воде и самоликвидация его опасных для человека свойств - все это в совокупности делает озон наиболее привлекательным веществом для подготовки хозяйственной воды и обработки различных стоков.
Синтез озона
Озон образуется в газовой среде, содержащей кислород, если возникнут условия, при которых кислород диссоциирует на атомы. Это возможно во всех формах электрического разряда: тлеющем, дуговом, искровом, коронном, поверхностном, барьерном, безэлектродном и т.п. Основной причиной диссоциации является столкновение молекулярного кислорода с электронами, ускоренными в электрическом поле.
Кроме разряда диссоциацию кислорода вызывают УФ-излучение с диной волны менее 240 нм и различные частицы высокой энергии: альфа-, бета-, гамма - частицы, рентгеновские лучи и т.п. Озон получают также при электролизе воды.
Практически во всех источниках образования озона существует группа реакций, в результате которых озон разлагается. Они мешают образованию озона, но реально существуют, и их необходимо учитывать. Сюда входит термическое разложение в объеме и на стенках реактора, его реакции с радикалами и возбужденными частицами, реакции с добавками и примесями, которые могут контактировать с кислородом и озоном.
Полный механизм состоит из значительного числа реакций. Реальные установки, на каком бы принципе они ни работали, показывают высокие энергетические затраты на выработку озона. КПД генератора озона зависит от того, на какую – полную или активную – мощность рассчитывается единица массы образовавшегося озона.
Барьерный разряд
Под барьерным разрядом понимают разряд, возникающий между двумя диэлектриками или диэлектриком и металлом. Из-за того, что электрическая цепь разорвана диэлектриком, питание осуществляется только переменным током. Впервые озонатор, близкий к современным, был предложен в 1897 г. Сименсом.
При небольших мощностях озонатор можно не охлаждать, так как выделяющееся тепло уносится с потоком кислорода и озона. В промышленных производствах озон также синтезируют в дуговых озонаторах (плазмотроны), в генераторах озона тлеющего (лазеры) и поверхностного разряда.
Фотохимический способ
Основная доля произведенного на Земле озона в природе образуется фотохимическим способом. В практической деятельности человека фотохимические методы синтеза играют меньшую роль, чем синтезы в барьерном разряде. Главная область их использования - получение средних и малых концентраций озона. Такие концентрации озона требуются, например, при испытании резинотехнических изделий на устойчивость к растрескиванию под действием атмосферного озона. На практике для производства озона данным методом применяются ртутные и эксимерные ксеноновые лампы.
Электролитический метод синтеза
Первое упоминание об образовании озона в электролитических процессах относится к 1907 г. Однако до настоящего времени механизм его образования остается неясным.
Обычно в качестве электролита применяют водные растворы хлорной или серной кислоты, электроды изготовляют из платины. Использование кислот, меченных О18, показало, что они не отдают своего кислорода при образовании озона. Поэтому брутто-схема должна учитывать только разложение воды:
Н2О + O2 -> O3 + 2Н+ + e-
с возможным промежуточным образованием ионов или радикалов.
Образование озона под действием ионизирующего излучения
Озон образуется в ряде процессов, сопровождающихся возбуждением молекулы кислорода либо светом, либо электрическим полем. При облучении кислорода ионизирующей радиацией также могут возникать возбужденные молекулы, и наблюдается образование озона. Образование озона под действием ионизирующего излучения до настоящего времени не было использовано для синтеза озона.
Образование озона в СВЧ-поле
При пропускании струи кислорода через СВЧ-поле наблюдалось образование озона. Этот процесс мало изучен, хотя генераторы, основанные на этом явлении, часто используются в лабораторной практике.
Применение озона в быту и влияние его на человека
Озонирование воды, воздуха и других веществ
Озонированная вода не содержит токсичных галогенметанов - типичных примесей стерилизации воды хлором. Процесс озонирования проводят в барботажных ваннах или смесителях, в которых очищенная от взвесей вода смешивается с озонированным воздухом или кислородом. Недостаток процесса - быстрое разрушение О3 в воде (период полураспада 15-30 минут).
Озонирование применяют также в пищевой промышленности для стерилизации холодильников, складов, устранения неприятного запаха; в медицинской практике - для обеззараживания открытых ран и лечения некоторых хронических заболеваний (трофические язвы, грибковые заболевания), озонирования венозной крови, физиологических растворов.
Современные озонаторы, в которых озон получают с помощью электрического разряда в воздухе или в кислороде, состоят из генераторов озона и источников питания и являются составной частью озонаторных установок, включающих в себя, кроме озонаторов, вспомогательные устройства.
В настоящее время озон является газом, используемым в так называемых озоновых технологиях: очистка и подготовка питьевой воды, очистка сточных вод (бытовых и промышленных стоков), отходов газов и др.
В зависимости от технологии использования озона производительность озонатора может составлять от долей грамма до десятков килограмм озона в час. Специальные озонаторы применяются для газовой стерилизации медицинского инструментария и мелкого оборудования. Стерилизация осуществляется в искусственно увлажненной озонокислородной среде, заполняющей стерилизационную камеру. Цикл стерилизации состоит из стадии замещения воздуха в стерилизационной камере увлажненной озонокислородной смесью, стадии стерилизационной выдержки и стадии замещения озонокислородной смеси в камере микробиологически очищенным воздухом.
Озонаторы, применяемые в медицине для озонотерапии, имеют широкий диапазон регулирования концентрации озонокислородной смеси. Гарантированная точность вырабатываемой концентрации озонокислородной смеси контролируется системой автоматики озонатора и автоматически поддерживается.
Биологическое действие озона
Биологическое действие озона зависит от способа его применения, дозы и концентрации. Многие из его эффектов в разных диапазонах концентраций проявляются в различной степени. В основе лечебного действия озонотерапии лежит применение озонокислородных смесей. Высокий окислительно-восстановительный потенциал озона обуславливает его системное (восстановление кислородного гомеостаза) и локальное (выраженное дезинфицирующее) лечебное действие.
Впервые озон как антисептическое средство был использован А. Wolff в 1915 г. для лечения инфицированных ран. В последние годы озонотерапию успешно применяют практически во всех областях медицины: в неотложной и гнойной хирургии, общей и инфекционной терапии, гинекологии, урологии, гастроэнтерологии, дерматологии, косметологии и др. Использование озона обусловлено его уникальным спектром воздействия на организм, в т.ч. иммуномодулирующим, противовоспалительным, бактерицидным, противовирусным, фунгицидным и др.
Однако нельзя и отрицать, что методы использования озона в медицине, несмотря на явные преимущества по многим биологическим показателям, до сих пор широкого применения не получили. Согласно литературным данным высокие концентрации озона являются абсолютно бактерицидными практически для всех штаммов микроорганизмов. Поэтому озон используется в клинической практике как универсальный антисептик при санации инфекционно-воспалительных очагов различной этиологии и локализации.
В литературе встречаются данные о повышенной эффективности антисептических препаратов после их озонирования при лечении острых гнойных хирургических заболеваний.
Выводы относительно бытового использования озона
Прежде всего, нужно безоговорочно подтвердить факт применение озона в практике врачевания во многих областях медицины, как терапевтического и обеззараживающего средства, однако говорить о широком его применении пока не приходится.
Озон воспринимается человеком с наименьшими побочными аллергическими проявлениями. И даже если в литературе можно найти упоминание об индивидуальной непереносимости O3, то эти случаи никак не могут быть сопоставимы, например, с хлорсодержащими и прочими галогенопроизводными антибактериальными препаратами.
Озон - трёхатомный кислород и наиболее экологичен. Кому не знаком его запах “свежести” – в летние жаркие дни после грозы?! Постоянное присутствие его в земной атмосфере испытывает на себе любой живой организм.
Обзор составлен по материалам сети Интернет.
