Репетиторвмед - сайт репетиторов в помощь поступающим и студентам медицинских вузов

Кристаллические решётки

Home  /  Курс химии  /  Кристаллические решётки

Кристаллические решётки

Июнь 5, 2019

Всего существует 4 вида кристаллических решёток: металлическая, ионная, атомная и молекулярная. Тип решётки присущий тому или иному веществу напрямую зависит от типа химических связей в этом веществе. Если разобрали вопрос про связи, решать задания на тип кристаллических решёток будет очень легко. Это одно из самых лёгких заданий ЕГЭ по химии. Вообще тип кристаллической решётки определяется тем, какие частицы находятся в узлах решётки. Так, при ионной решётке, в узлах находятся ионы, в атомной – атомы, в металлической – атомы и ионы металлов, в молекулярной соответственно молекулы.

Если с типами связей не разобрались пока, смотрите предыдущий пункт в меню справа.

Итак, как не трудно догадаться, металлическая решётка кристаллов характерна для металлов. У простых веществ металлов металлический тип связи и металлический тип кристаллической решётки. Запомнить очень легко. По свойствам нужно знать следующее: металлы хорошо проводят тепло и электрический ток, пластичны, ковки, имеют характерный блеск.

С ионной решёткой тоже все просто. Она характерна для веществ с ионным типом связи. Вещества с ионной решёткой, как правило, твердые, тугоплавкие, нелетучие. Их растворы и расплавы хорошо проводят ток.

Веществ, для которых характерна атомная решётка, немного, их нужно запомнить. Во-первых, это модификации углерода – графит, алмаз, уголь, далее сюда же относятся кремний, германий, красный фосфор, бор, все благородные газы. Все они не образуют молекул и существуют в виде отдельных атомов. Сюда же относятся несколько сложных веществ, образующих молекулы, – оксид алюминия, оксид кремния. Их нужно запомнить. Для веществ с атомной кристаллической решёткой характерна твердость, тугоплавкость и они практически не растворяются в жидкостях. Электрический ток проводят плохо.

шпаргалка по веществам с атомной решёткой

Молекулярную решётку имеют практически все вещества с ковалентной связью. Исключения только те, что имеют атомную решётку, они перечислены в абзаце выше. Это мягкие вещества, имеют низкую температуру плавления и кипения, не проводят ток.

Что бы окончательно разобраться в вопросе, решим несколько примеров.

Пример 1. Молекулярное строение имеет:

А. NaNO3

Б. SiO2

В. CO

Г. Na

Начнём проверять по порядку. Нитрат натрия – средняя соль, вещество с ионной связью, а значит и с ионной решёткой. Оксид кремния – вещество с ковалентной полярной связью, и вроде бы должен иметь молекулярное строение, но нет это одно из редких исключений, кристаллическая решётка у оксида кремния атомная. А вот оксид углерода II не какое не исключение, связь ковалентная, значит решётка молекулярная. Ответ В.

Пример 2. Немолекулярное строение имеет каждое из двух веществ:

А. азот и кремнезём

Б. кислород и озон

В. железо и оксид железа III

Г. аммиак и этанол

Азот – простое вещество неметалл, в число веществ с атомной решёткой не входит (их нужно запомнить и знать), значит, состоит из молекул, и решётка кристаллическая у него соответственно молекулярная. Кремнезём – это оксид кремния SiO2, запомните эту формулировку, она часто встречается в ЕГЭ по химии. Так вот это как раз вещество из числа, имеющих атомную кристаллическую решётку. Так что А не подходит.

Кислород и озон вещества молекулярного строения, оба, так что Б тоже не подходит.

Железо – простое вещество металл, значит имеет металлическую решётку. А оксид железа III – состоит из Ме и неМе, и, значит, имеет ионную связь и ионный тип решётки. То есть оба вещества имеют не молекулярное строение. Ответ В подходит.

Пример 3. Для веществ с атомной кристаллической решёткой характерным свойством является:

А. высокая электропроводность

Б. легкоплавкость

В. пластичность

Г. Тугоплавкость

Задания такого типа невозможно решить, тут нужно знать свойства веществ с разными типами кристаллических решёток. Высокая электропроводность и пластичность характерны для металлов, легкоплавкость для веществ молекулярного строения. А вот тугоплавкими являются как раз вещества с атомной решёткой. Ответ Г.

Пример 4. Какое соединение кислорода имеет наибольшую температуру плавления?

А. O2

Б. SO2

В. Li2O

Г. Al2O3

Не стандартное задание, но попадалось в диагностических работах. Поскольку у нас тема кристаллические решётки, то понятно они должны иметь какое-то отношение к решению данного примера. Так и есть. Кислород и оксид серы IV – вещества с ковалентными связями, вещества молекулярного строения. Оксид лития вещество, состоящее из ионов. А вот оксид алюминия входит в маленькую группу веществ с атомной кристаллической решёткой. Эти вещества нужно запомнить. Так вот мы знаем, что наиболее тугоплавкими являются именно вещества с атомной решёткой. Ответ Г.

Добавить комментарий

b56f00dd631edfc0