Типы химических связей | сайт репетиторов в помощь поступающим и студентам медицинских вузов

Типы химических связей

Home  /  Курс химии  /  Типы химических связей

Типы химических связей

Июнь 5, 2019

В школьном курсе химии рассматривается 5 видов химических связей. Четыре внутримолекулярных, а именно металлическая, ионная, ковалентная и связь по донорно-акцепторному механизму, и один вид межмолекулярных – водородная связь.

Металлический тип связи может быть только у металлов. Если встречаете какой-либо металл в виде простого вещества, то можете не сомневаться, у него именно такой тип связи. Металлическая связь характеризуется тем, что все электроны, участвующие в образовании связи не принадлежат каким-то конкретным атомам, а постоянно перемещаются между ними по металлической решётке. Естественно никаких молекул у металлов нет.

При ионном типе связи один атом отдаёт валентный электрон, а другой его забирает. Таким образом, получается, что общая электронная пара практически целиком принадлежит одному из атомов. Нетрудно догадаться, что для образования такой связи между атомами её образующими должна быть большая разница электроотрицательности. Ионная связь может существовать только между неметаллом и металлом. Есть правда несколько исключений из этого правила, например, ион аммония тоже может образовывать ионную связь, то же касается аминов и аминокислот.

А вот в случае с ковалентной связью атомы её образующие имеют общую электронную пару, она принадлежит им обоим. Существует два варианта ковалентной связи. Если речь идёт о простом веществе, то атомы, входящие в него, являются атомами одного элемента и, следовательно, имеют одинаковую электроотрицательность. Общая электронная пара находится ровно посередине между ними. Это случай ковалентной неполярной связи. Если же ковалентная связь образована атомами разных элементов, то будет и разница электроотрицательности, и связь будет смещена к одному из атомов. Это ковалентная полярная связь.

 

Ковалентные связи образуют только неметаллы. Тут никаких исключений.

Связь по донорно-акцепторному механизму осуществляется за счёт того, что один атом имеет не поделенную электронную пару, а второй свободную орбиталь. Таким образом, общую электронную пару предоставляет один атом – донор. Другой соответственно акцептор. Это очень редкий вид связи, такие связи могут образовывать, аммиак, бораны, амины, простые эфиры. Типичным представителем является ион аммония. Его образование, а так же механизм донорно-акцепторной связи показаны на картинке ниже.

 

Резюмируем практически ценный материал. Металлическая связь только у простых веществ металлов. Ионная – почти всегда между металлом и неметаллом или ионом аммония и неметаллом. Ковалентные связи образуются только неметаллами. Ковалентная неполярная связь – только у простых веществ неметаллов. В случае связи по донорно-акцепторному механизму, нужно знать вещества, которые её образуют, их не много.

Водородная связь является межмолекулярной, то есть связывает молекулы. Это довольно слабый вид связи и на химические свойства сильно не влияет. Однако в ЕГЭ встречается, знать нужно. Водородная связь существует между сильно поляризованными молекулами с ковалентной связью, содержащими водород. Молекула является сильно поляризованной, если между водородом и другим элементом большая разница в электроотрицательности.

Типичные примеры веществ, образующих водородную связь – это H2O, HF, спирты, карбоновые кислоты. Ниже изображены водородные связи между молекулами воды.

Добавить комментарий

b56f00dd631edfc0